在化学中，电极电势是衡量氧化还原反应进行程度的指标之一。简单来说，电极电势是指电极与溶液中氧化还原反应参与物质之间的电位差。根据电极电势的高低，可以判断出氧化还原反应的进行方向和程度。

要判断电极电势的高低，常常需要使用参比电极。参比电极是一个标准电极，其电势已知并被认为是零。在测量电极电势时，将待测电极与参比电极连接成电池，通过测量电池两极之间的电势差来确定待测电极的电势。常见的参比电极有标准氢电极和饱和甘汞电极。

在使用参比电极测量电极电势时，需要注意一些因素的影响。首先，测量时要保持电极表面的洁净。因为杂质或氧化物的存在会影响电极电势的准确测量。此外，温度也是一个重要的因素，因为电极电势与温度有关。通常，电极电势是在25℃下测量的，因此需要对测得的电势进行修正，以便与标准条件下的结果进行比较。

确定待测电极的电势后，可以根据其与参比电极之间的相对电势大小来判断氧化还原反应的进行方向和程度。如果待测电极的电势高于参比电极，意味着在待测电极上进行氧化反应，反之则为还原反应。此外，电极电势的绝对值越大，说明相应的氧化还原反应进行得越剧烈。

需要注意的是，电极电势的判断只能表明一对半反应的进行方向和剧烈程度，并不能直接推断整个氧化还原反应的方向。为了更全面地了解氧化还原反应的进行方向和程度，需要进行整个反应的平衡方程式的分析。

总之，电极电势是判断氧化还原反应进行方向和程度的重要指标之一。通过使用参比电极测量待测电极的电势，并结合电极电势的相对大小，我们可以得出有关氧化还原反应进行方向和程度的初步判断。但为了更全面地了解氧化还原反应，还需要进行平衡方程式的深入分析。